Sunday Emmanuel

@sundayemmanuel · 30 Oct 2021

Follow Following

Wat is een groep op het periodiek systeem

Groepen : is de verticale kolommen van elementen of groepen en genummerd van 0 tot 7. Element in dezelfde groep heeft hetzelfde aantal elektronen in de buitenste schil van de atomen. dat wil zeggen, ze hebben hetzelfde aantal valentie-elektronen.
Waterstof past niet in een groep. Maar voor het gemak wordt het in groep één geplaatst vanwege het enkele elektron. In groep 0 heeft helium twee elektronen, terwijl het andere element acht valentie-elektronen heeft.

Naast de acht hoofdgroepen zijn ze ook de overgangsgroepen van elementen. Deze liggen tussen groepen 2 en 3 in het periodiek systeem. Elementen in dezelfde groep hebben vergelijkbare eigenschappen omdat hun atomen hetzelfde aantal valentie-elektronen hebben. Tegelijkertijd vertonen bepaalde eigenschappen van de elementen in dezelfde groep een geleidelijke verandering met toenemende atoomnummers. Dergelijke eigenschappen omvatten fysische eigenschappen zoals smeltpunt en dichtheid, die worden beïnvloed door een toename van de massa van het atoom.
We zullen de belangrijkste groepen elementen met betrekking tot groepstrends bespreken.

Groep 1: het bekende element in groep 1 zijn natrium en kalium. Ze zijn uniek omdat elk van hun atomen slechts één valentie-elektron heeft. Ze ioniseren heel gemakkelijk om positieve ionen te vormen door elektronen te doneren en elektrovalente verbindingen te vormen. Het gemak waarmee ze hun buitenste elektronen doneren, maakt ze ook goede reductiemiddelen. De reducerende eigenschap neemt de groep toe. Het zijn goede geleiders van elektriciteit en zijn zeer elektropositief, dat wil zeggen dat ze een duidelijke neiging hebben om elektronen te doneren.

Groep 2: calcium en magnesium behoren tot groep 2. Het zijn tweewaardige elementen, omdat elk van de atomen twee valentie-elektronen heeft. Het zijn elektronendonoren, vormen elektrovalente verbindingen en verminderen van aard.

Groep 3: het enige bekende element in groep 3 is aluminium. Het is driewaardig omdat elk van zijn atomen 3 valentie-elektronen heeft. Als potentiële donor van drie elektronen, is het gemakkelijk van aard en vormt het een elektrovalente verbinding.

Groep 4: groep 4 elementen omvatten koolstof, silicium, germanium, tin en lood. Ze zijn tetravalent, dat wil zeggen. elk van hun atomen heeft vier valentie-elektronen. Ze hebben de neiging om covalente verbindingen te vormen.

Groep 5 : stikstof en fosfor behoren tot groep 5 en vertonen zeer vergelijkbare eigenschappen. Ze zijn niet-metalen en vertonen twee gemeenschappelijke gevoelens van 3 en 5. Ze zijn elektronenacceptoren en beide vormen verschillende oxiden met parallelle eigenschappen.

Groep 6 : elementen in groep 6 omvatten zuurstof en zwavel die niet-metalen zijn. Ze zijn elektronenacceptoren en oxideren van aard.

Groep 7 : de elementen in groep 7 staan bekend als halogenen; het woord halogenen betekent zoutvormer. Ze zijn de meest reactieve niet-metalen die bekend zijn en zijn zo reactief met de andere elementen in de omgeving dat ze in de natuur voornamelijk bestaan als zouten in plaats van als vrije elementen.

Groep 0 : het element in groep 0 staat bekend als zeldzame gassen of edelgassen. Ze hebben geen elektronen in de buitenste Shell, vandaar dat de groep heet 0. De elementen omvatten helium, neon, argon, krypton, xenon en radon (dat radioactief is). @Henkjan de Krijger   #periodegebondengroep