Wat is zuurstof

Zuurstof komt voor in de atmosfeer tot ongeveer 21% volume (23% in gewicht), dit percentage blijft constant door de werking van het fotosyntheseproces. Zuurstof speelt een belangrijke rol bij ademhaling en verbranding.

Laboratoriumbereiding van zuurstof

Door de afbraak van peroxide wordt waterstofperoxide afgebroken in water en zuurstof door katalysatoren zoals fijn verdeeld metaal en MnO2.
2H2O2 - 2H2O+2

Industriële bereiding van zuurstof
Eerst verwijderen van kooldioxide en waterdamp, verkrijgen zuurstof uit de atmosferische lucht. De resterende gassen worden vloeibaar gemaakt en in een fractionerende kolom gebracht. Stikstof kookt eerst (-196°c) en zuurstof na (-183°c)

Fysische eigenschappen van zuurstof
Zuurstof is een kleurloos en geurloos gas. Het is licht oplosbaar in water en heeft een kookpunt van -183° C

Chemische eigenschappen van zuurstof
Zuurstof is chemisch reactief en vormt verbindingen met alle andere elementen behalve edelgassen. Zuurstof ondersteunt verbranding en niet-metalen verbranding in zuurstof om zuuroxide te vormen. Zuurstofrelit groeiende spalk (test op zuurstof)

Gebruik van zuurstof

• Oxy-acetyleenvlam voor lassen en snijden
• Staal maken
  
• Verbranding van brandstof
• Zuurstof wordt gebruikt om te helpen ademen
  
• Voor ziekenhuispatiënten
• Bij vliegen op grote hoogte
  
• Bergbeklimmen
  In diepzeeduiken
  
  

Classificatie van oxiden
Er zijn vier hoofdklassen oxiden.

Zuuroxide: zijn oxiden van niet-metalen. Wanneer het oxide wordt opgelost in water, is de oplossing een zuur bijv.SO3, CO2, K2O

Basisoxide : oxiden van metalen zijn gebaseerd, ze neutraliseren zuren om alleen zout en water te vormen. Ze zijn meestal onoplosbaar in water, maar zijn oplosbaar in zuur. Basisoxiden die oplosbaar zijn in water vormen alkaliën, bijv. CaO en K2O

Amfotere oxiden : sommige oxiden neutraliseren zowel zuren als basenvoorbeelden omvatten de oxiden van Al, Zn, Sn en PB
.
Neutraal oxide : als u oxiden van niet-metalen neutraal zijn en zuur of alkali niet neutraliseren. Voorbeelden zijn waterstofoxide (water), koolmonoxide (CO) en dinitrogeenoxide (N2O)
#watiseenzuurstof #laboratoriumbereidingvanzuurstof #industrielebereidingvanzuurstof #fysischeeigenschappenvaneenzuurstof #gebruikvanzuurstof #classificatievanoxiden


@Henkjan de Krijger