jayashis7

· 28 Feb 2022

Follow Following

Wat zijn de groepen in het periodiek systeem?

Periodiek systeem

Wetenschappers hadden lange tijd geen begrip van het periodiek systeem van elementen, maar aan het einde van de 19e eeuw probeerde de Russische chemicus Dmitry Mendelejev de chemische elementen te groeperen op basis van hun atoomgewichten. Het aantal bekende elementen bedroeg in die tijd slechts 60.

Tot nu toe hebben chemici 118 elementen ontdekt. De tabel begint met waterstof en gaat verder met het rangschikken van de rest van de elementen op atoomnummer. De volgorde van de elementen komt overeen met de toenemende massa van elk atoom, wat als een uitzondering wordt beschouwd.

Periodiek systeem Rij en kolom

Classificatie van elementen

Elementen worden geclassificeerd als metalen of niet-metalen in het periodiek systeem. Metalen elementen zijn over het algemeen goede geleiders van elektriciteit en warmte. Het periodiek systeem maakt gebruik van doorgaans toegekende groepen elementen.

Groepen van het periodiek systeem

Alkalimetalen

De alkalimetalen bevinden zich in de eerste kolom van de tabel per groep 1. De volgorde van deze metalen begint met Lithium (Li) en eindigt met Francium (Fr). Deze metalen zijn zeer reactief en kunnen reageren bij blootstelling aan water. Waterstof wordt ook in groep 1 geplaatst omdat het een enkel elektron heeft. Waterstofgas is geclassificeerd als niet-metaal.

Alkaline-aardmetalen

Groep 2 van het periodiek systeem omvat de alkalimetalen van beryllium (Be) tot radium (Ra). Elk van deze elementen heeft twee elektronen in de buitenste schil, waardoor het alkalimetaal reactief is.

Lanthaniden

Elementen 57 tot 71 worden in de derde groep geplaatst. Deze elementen worden lanthaniden genoemd. Elementen van lanthaan (La) tot lutetium (Lu) zijn opgenomen in deze groep. Elementen van deze groep zijn zilverwit van kleur en aantasten bij blootstelling aan lucht.

Actiniden

De actinidengroep omvat element 89, actinium (Ac), lawrencium (Lr). Alleen Thorium (Th) en Uranium (U) zijn van nature in voldoende hoeveelheden beschikbaar op aarde. Al deze elementen hebben radioactieve eigenschappen.

Overgangsmetalen

Actiniden en lanthaniden vormen samen een groep die interne overgangsmetalen wordt genoemd. Groepen 3 tot 12 elementen vertegenwoordigen de resterende overgangsmetalen, waaronder goud, zilver, ijzer en platina.

Metalen na transitie

Deze groep omvat metalen zoals aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), thallium (Ti), tin (Sn), lood (Pb) en bismut (Bi) en varieert van groep 13 tot groep 17.

Metalloïden

Boor (B), silicium (Si), germanium (Ge), arseen (As), antimoon (Sb), tellurium (Te) en polonium (PO) vallen onder de metalloïden groep.

Niet-metalen

Waterstof (H) is een niet-metaal van groep 1. Deze groep omvat koolstof (C), stikstof (N), fosfor (P), zuurstof (O), zwavel (S) en selenium (Se) niet-metalen.

Halogenen

De vier belangrijkste elementen van groep 17, variërend van fluor (F) tot astatine (Et), zijn chemisch reactief en vertegenwoordigen een van de twee subsets van niet-metalen.

Edelgassen

Kleurloos geurloos en bijna volledig niet reactief. Deze gassen worden edelgassen genoemd en ronden de tabel af in groep 18.

Conclusie

De Russische chemicus Dmitry Mendelejev creëerde het periodiek systeem in 1859. Hij bereidde het periodiek systeem voor op basis van atoommassa's en hun chemische eigenschappen. Omdat op dat moment niet alle elementen werden ontdekt, worden hiaten gevonden in het periodiek systeem van Mendelejev. Hij had de periodieke wet met succes mentaal geconstrueerd om de eigenschappen van veel ontbrekende elementen te voorspellen.